Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2024 - 2025 sách Kết nối tri thức với cuộc sống 13 Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 (Cấu trúc mới, đáp án)

TOP 5 đề thi học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các bạn học sinh có thêm nhiều tư liệu học tập, làm quen với các dạng bài trọng tâm.

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức gồm có 8 đề theo cấu trúc cũ và 5 đề theo cấu trúc mới nhất, với nội dung gồm 03 phần: câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn, câu trắc nghiệm đúng sai, câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Qua đó giúp các em học sinh làm quen với các dạng bài tập trọng tâm để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Vậy sau đây là trọn bộ đề thi học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức, mời các bạn tải tại đây.

Bộ đề thi cuối kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức năm 2024 - 2025

• Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 10 - Cấu trúc mới
• Đề thi học kì 1 Hóa học 10 - Cấu trúc cũ

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 10 - Cấu trúc mới

Đề thi cuối kì 1 Hóa học 10

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Vỏ nguyên tử chứa

A. các electron mang điện tích dương, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
B. các electron không mang điện tích, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
C. các electron mang điện tích âm, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
D. các proton và neutron, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Câu 2. Phát biểu sai khi nói về neutron?

A. tồn tại trong hạt nhân nguyên tử.
B. có khối lượng bằng khối lượng proton.
C. có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.
D. không mang điện.

Câu 3. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp không theo nguyên tắc?

A. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một hàng.
B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
D. Theo chiều tăng khối lượng nguyên tử.

Câu 4. Bảng tuần hoàn gồm có

A. 7 chu kì có 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn.
B. 8 chu kì có 4 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.
C. 18 chu kì có 8 chu kì nhỏ và 10 chu kì lớn.
D. 7 chu kì có 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Câu 5. Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều chế kem trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.
B. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.
C. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.
D. Sulfur nằm ở nhóm VIA.

Câu 6. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C. bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng.
D. bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm.

Câu 7. Cho cấu hình của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s². Phát biểu đúng là

A. X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
B. X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIB trong bảng tuần hoàn.
C. X ở ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
D. X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Câu 8. Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A. Tính kim loại và tính phi kim.
B. Khối lượng nguyên tử.
C. Tính acid - base của các hydroxygende.
D. Cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất? Cho biết nguyên tố này được sử dụng trong công nghệ hàn, sản xuất thép và methanol.

A. B.
B. N.
C. O.
D. Mg.

Câu 10. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này sử dụng trong đồng hồ nguyên tử, với độ chính xác ở mức giây trong hàng nghìn năm.

A. Hydrogen.
B. Berylium.
C. Casesium.
D. Phosphorus.

Câu 11. Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X:1s²2s²2p⁶3s¹, Q:1s²2s²2p⁶3s², Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

A. XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃.
B. Z(OH)₃ < XOH < Q(OH)₂.
C. Z(OH)₃< Q(OH)₂ < XOH.
D. XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂.

Câu 12. Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính nguyên tử rất lớn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

A, Độ âm điện của X rất lớn và X là phi kim.
B. Độ âm điện của X rất nhỏ và X là phi kim.
C. Độ âm điện của X rất lớn và X là kim loại.
D. Độ âm điện của X rất nhỏ và X là kim loại.

Câu 13. Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
B. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Câu 14. Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Xe.
B. Ne.
C. Ar.
D. Kr.

Câu 15. Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
C. Hợp chất ion dễ hoá lỏng.
D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Câu 16. Điều nào sau đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na₂O)?

A. Trong phân tử Na₂O, các ion sodium Na⁺và ion oxide O^2- đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon.
B. Phân tử Na₂O tạo bỡi lực hút tĩnh điện giữa hai ion Na⁺và một ion O^2-. _.
C. Là chất rắn trong điều kiện thường.
D. Không tan trong nước chỉ tan trong dung môi không phân cực như benzene, cacbon tetrachloride.

Câu 17. Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A. cộng hoá trị không cực.
B. hydrogen.
C. cộng hoá trị có cực.
D. ion

Câu 18. Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H₂O là liên kết

A. cộng hoá trị không phân cực.
B. hydrogen.
C, cộng hoá trị phân cực.
D. ion

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu 1. Theo mô hình nguyên tử hiện đại

a. Các electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
b. Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron.
c. Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau.
d. Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d) luôn là một số lẻ.

Câu 2. Cho các nguyên tố Na (Z = 11), Cl (Z = 17), F (Z = 9) và K (Z = 19).

a. Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: K < Cl < Na < F.
b. Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong dãy là Fluorine (F).
c. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất trong dãy là Sodium (Na).
d. Nguyên tố Na và F ở cùng một chu kì.

. . . . . . . . . . .

Đáp án đề thi học kì 1 Hóa học 10

Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm

- Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm

Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Lưu ý: Phần nhận biết HS trả lời đáp án khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa

Đề thi học kì 1 Hóa học 10 - Cấu trúc cũ

Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học 10

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5 ĐIỂM) HS ĐƯỢC PHÉP SỬ DỤNG BẢNG HTTH.

Chọn đáp án đúng nhất và tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm.

Câu 1. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ……

A. các kim loại và phi kim mang điện tích trái dấu.
B. các kim loại mang điện tích trái dấu.
C. các ion mang điện tích trái dấu.
D. các anion mang điện tích.

Câu 2. Quan sát nhóm hình ảnh dưới đây, cho biết đây là ứng dụng của hóa học trong lĩnh vực nào?

A. Nguyên liệu.
B. Hương liệu.
C. Nhiên liệu.
D. Vật liệu

Câu 3. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với b electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của b là

A. 2.
B. 8.
C. 2 hoặc 8
D. 10.

Câu 4. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Điền vào chỗ còn thiếu?

A. cấu tạo của hợp chất.
B. tính chất của nguyên tử.
C. tính chất của hợp chất.
D. cấu tạo của nguyên tử.

Câu 5. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng

A. số electron hoá trị.
B. số hiệu nguyên tử.
C. số lớp electron.
D. số electron lớp ngoài cùng.

Câu 6. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

A. Tính phi kim.
B. Độ âm điện.
C. Tính kim loại.
D. Điện tích hạt nhân.

Câu 7. Nguyên tử Y có 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khi hình thành liên kết hóa học, Y có xu hướng hình thành ion Y^2- có cấu hình electron là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
C. 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 8. Nguyên tử ²⁷₁₃Al có:

A. 27p, 27e.
B. 3p, 3e.
C. 13p, 14e.
D. 13p, 13e.

Câu 9. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố N có khuynh hướng liên kết với nguyên tử N để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đã

A. cho 3 electron để đạt cấu hình bền.
B. nhận 3 electron để đạt cấu hình bền.
C. góp chung 2 electron tạo nên 2 cặp electron chung.
D. góp chung 3 electron hóa trị tạo nên 3 cặp electron chung.

. . . . . . . . . . . . . . . .

Đáp án đề thi cuối kì 1 Hóa 10

I. TRẮC NGHIỆM

II. TỰ LUẬN

. . . . . . . . . . . .

Xem đầy đủ đáp án trong file tải về

Ma trận đề thi học kì 1 môn Hóa học 10

b. Đặc tả

Học sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

. . . . . . . . . . . . .

Tải file tài liệu để xem thêm Đề thi cuối kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức