KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học Giải KHTN 8 Kết nối tri thức trang 28, 29, 30

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học giúp các em học sinh lớp 8 tham khảo, nhanh chóng trả lời các câu hỏi phần thảo luận, luyện tập trang 28, 29, 30 sách Kết nối tri thức với cuộc sống.

Qua đó, cũng giúp thầy cô tham khảo để soạn giáo án Bài 6 Chương 1: Phản ứng hóa học trong sách giáo khoa Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức với cuộc sống cho học sinh của mình. Mời thầy cô và các em cùng theo dõi nội dung chi tiết trong bài viết dưới đây của Download.vn:

I. Tính lượng chất trong phương trình hóa học

Câu 1: Tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên ở 25°C, 1 bar.

Trả lời:

Theo PTHH 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂

Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,01 mol H₂

Thể tích khí hydrogen thu được ở 25°C, 1 bar

V = 24,79.0,01 = 0,2479 (L)

Câu 2: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thì xảy ra phản ứng hóa học như sau:

Mg + H₂SO₄ ——> MgSO₄ + H₂

Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở 25°C, 1 bar.

Trả lời:

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Theo PTHH 1 mol MgSO₄ tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂

Vậy 0,02 mol MgSO₄ tham gia phản ứng sẽ thu được 0,012 mol H₂

Thể tích khí hydrogen thu được ở 25°C, 1 bar

V = 24,79.0,02 = 0,4952 (L)

II. Hiệu suất phản ứng

1. Khái niệm hiệu suất phản ứng

Khi nung nóng KCIO₃ xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):

$2KCIO3\stackrel{t^o}{\to }2KCI+3O2.$

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.

Hãy chọn các từ/cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung còn thiếu trong các câu sau đây:

Khi nhiệt phân 1 mol KCIO₃ thì thu được số mol O₂ ...(1)... 1,5 mol.

Để thu được 0,3 mol O₂ thì cần số moi KClO₃... (2)... 0/2 mol.

Trả lời:

(1) nhỏ hơn

(2) lớn hơn

2. Tính hiệu suất phản ứng

Nung 10 gam Calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi) thu được khí Carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%. Xác định m.

Trả lời:

Số mol Calcium carbonate

$n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1mol$

$PTHH:CaCO3\stackrel{t^o}{\to }CaO+CO2$

Theo PTHH 1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol CaO

Vậy 0,1 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ thu được 0,1 mol CaO

Khối lượng vôi sống thu được theo lí thuyết bằng m_CaO = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Do hiệu suất phản ứng là 80%

Khối vôi sống thu được thực tế bằng $\frac{5,6.80}{100}=4,48(g)$

Vậy m = 4,48g