KHTN 8: Bài tập Chủ đề 2 Giải KHTN 8 Cánh diều trang 72

Giải bài tập KHTN 8 Bài tập Chủ đề 2 giúp các em học sinh trả lời các câu hỏi trong SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều trang 72.

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài tập Chủ đề 2 được biên soạn bám sát theo chương trình SGK. Đồng thời, cũng giúp thầy cô tham khảo để soạn giáo án Bài tập Chủ đề 2: Acid - Base - pH - Oxide - Muối - Phần 1: Chất và sự biến đổi chất cho học sinh của mình. Vậy mời thầy cô và các em cùng theo dõi nội dung chi tiết trong bài viết dưới đây của Download.vn:

Câu 1

Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?

HCl, CuO, KOH, CaCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂2.

Trả lời:

Chất là acid: HCl, H₂SO₄.

Chất là base: KOH, Fe(OH)₂.

Chất là kiềm: KOH.

Câu 2

Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO₄, SO₂, MgCl₂, CaO, Na₂CO₃. Viết tên gọi các muối.

Trả lời:

- Chất là muối: CuSO₄; MgCl₂; Na₂CO₃.

Tên gọi các muối:

• CuSO₄: copper(II) sulfate.
• MgCl₂: magnesium chloride.
• Na₂CO₃: sodium carbonate.

- Chất là oxide base: CaO.

- Chất là oxide acid: SO₂.

Câu 3

Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)₂, Fe, SO₂, HCl, CuSO₄ tác dụng được với:

a) dung dịch NaOH.

b) dung dịch H2SO4loãng.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng (nếu có).

Trả lời:

a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO₂, HCl, CuSO₄.

Phương trình hóa học minh họa:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng là: CuO, Mg(OH)₂, Fe.

Phương trình hóa học minh họa:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂↑.

Câu 4

Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

a) HCl + ? − − − → NaCl + H₂O

b) NaOH + ? − − − → Cu(OH)₂↓ + ?

c) KOH + ? − − − → K₂SO₄+ ?

d) Ba(NO₃)₂+ ? − − − → BaSO₄↓ + ?

Trả lời:

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b) 2NaOH + CuCl₂→ Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

c) 2KOH + CuSO₄→ K₂SO₄+ Cu(OH)₂↓

d) Ba(NO₃)₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaNO₃.

Câu 5

Viết các phương trình hóa học theo các sơ đồ chuyển hóa sau:

$a)CuO\stackrel{+?}{\to }CuSO4\stackrel{+?}{\to }Cu(OH)2$

$b)Mg\stackrel{+?}{\to }MgCl2\stackrel{+?}{\to }Mg(OH)2$

$c)NaOH\stackrel{+?}{\to }Na2SO4\stackrel{+?}{\to }NaCl$

$d)K2CO3\stackrel{+?}{\to }CaCO3\stackrel{+?}{\to }CaCl2$

Trả lời:

a) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

c) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓.

d) K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

Câu 6

Cho 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính m.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂ đã dùng là 50 mL.

Trả lời:

a) Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: n_Na2SO4 = 0,1 × 0,5 = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học: n_BaSO4 = n_Na2SO4 = 0,05 (mol) .

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: n_BaCl2 = n_Na2SO4 = 0,05 (mol) .

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,05}{0,05}=1M$

Câu 7

Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl₂ trực tiếp từ NgO, Mg(OH)₂, MgSO₄.

Trả lời:

Các phương trình hóa học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄ ↓.

Câu 8

Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

Câu 9

Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm được chia thành bốn thời kì như sau:

a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.

b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?