Download.vn Học tập Lớp 12 Hóa 12 Kết nối tri thức

Tổng hợp kiến thức môn Hóa học 12 Lý thuyết lớp 12 môn Hóa Học

Giới thiệu Tải về Bình luận
  • 7

Tổng hợp kiến thức môn Hóa học lớp 12 là tài liệu cực kì hữu ích mà Download.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo.

Tổng hợp kiến thức Hóa 12 bao gồm 49 trang tóm tắt toàn bộ lý thuyết cơ bản Hóa học và bài tập trắc nghiệm của các chương. Hy vọng với tài liệu này các bạn có thêm nhiều tài liệu tham khảo củng cố kiến thức môn Hóa học để đạt được kết quả cao trong các bài kiểm tra, bài thi THPT Quốc gia 2021 sắp tới. Chúc các bạn học tốt.

Tổng hợp kiến thức Hóa 12

Sách Giải – Người Thầy của bạn https://sachgiai.com/
1
CHƯƠNG I. ESTE – LIPIT
A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG
1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic
- Dẫn xuất của axit cacboxylic là những sản phẩm tạo ra khi thay thế nhóm hiđroxyl -
OH trong nhóm cacboxyl -COOH bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH -
COZ (với Z: OR', NH
2
, OCOR, halogen, …)
- Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit
cacboxylic bằng nhóm OR' thì được este.
- Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo ra halogenua axit có
thể dùng các tác nhân như PCl
5
(photpho pentaclorua), PCl
3
(photpho triclorua), COCl
2
(photgen), SOCl
2
(thionyl clorua), …
RCOOH + PCl
5
RCOCl + POCl
3
+ HCl
3RCOOH + PCl
3
3RCOCl + H
3
PO
3
RCOOH + SOCl
2
RCOCl + SO
2
+ HCl
RCOOH + COCl
2
RCOCl + CO
2
+ HCl
- Anhiđrit axit, có 2 loại: đối xứng (dạng (RCO)
2
O hoặc (ArCO)
2
O; gọi tên bằng cách
thay từ axit bằng anhiđrit (CH
3
CO)
2
O là anhiđrit axetic), và không cân đối (sinh ra từ hai
axit monocacboxylic khác nhau như CH
3
CO-O-OCC
6
H
5
; gọi tên bằng từ anhiđrit cộng với
tên của hai axit - anhiđrit axetic benzoic).
Để tạo thành anhiđrit axit có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như dùng tác
nhân hút nước P
2
O
5
hay tác dụng của nhiệt, …
2. ESTE .
2.1. Khái niệm : Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm
OR thì được este
* Công thức tổng quát của este
a/ Trường hợp đơn giản: là este không chứa nhóm chức nào khác, ta có các công thức
như sau
- Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đơn chức R'OH: RCOOR'.
- Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)
a
và ancol đơn chức R'OH: R(COOR')
a
.
- Tạo bởi axit cacboxylic đơn chức RCOOH và ancol đa chức R'(OH)
b
: (RCOO)
b
R'.
- Tạo bởi axit cacboxylic đa chức R(COOH)
a
và ancol đa chức R'(OH)
b
: R
b
(COO)
ab
R'
a
.
Trong đó, R và R' là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R
có thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH).
b/Trường hợp phức tạp: là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi este) hoặc este
còn chứa nhóm COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường
hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không thể có CTTQ chung được. Ví dụ với glixerol và axit
axetic có thể có các hiđroxi este như HOC
3
H
5
(OOCCH
3
)
2
hoặc (HO)
2
C
3
H
5
OOCCH
3
; hoặc
với axit oxalic và metanol có thể có este - axit là HOOC-COOCH
3
.
c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác
Nên sử dụng CTTQ dạng
n 2n + 2 2 2a
C H O
(trong đó n là số cacbon trong phân tử
este n ≥ 2, nguyên; là tổng số liên kết và số vòng trong phân tử ≥ 1, nguyên; a là số
nhóm chức este a ≥ 1, nguyên), để viết phản ứng cháy hoặc thiết lập công thức theo phần
trăm khối lượng của nguyên tố cụ thể.
* Este đơn chức RCOOR
,
Trong đó R là gốc hidrocacbon hay H; R
’
là gốc hidrocacbon
* Este no đơn chức C
n
H
2n
O
2
( với n
2)
Tên của este :
Tên gốc R
’
+ tên gốc axit RCOO (đuôi at)
Vd : CH
3
COOC
2
H
5
: Etylaxetat
CH
2
=CH- COOCH
3
metyl acrylat
Sách Giải – Người Thầy của bạn https://sachgiai.com/
2
2.2.Lí tính :- nhiệt độ sôi ,độ tan trong nước thấp hơn axit và ancol có cùng số cacbon :
axit > ancol > este
-Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có
mùi dứa
2.3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC :
1. Phản ứng thủy phân
Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là phản ứng thuỷ phân. Sơ đồ thuỷ phân
este (về cơ bản, chưa xét các trường hợp đặc biệt) là :
(este) (nước)
(axit) (ancol)
Thuỷ phân chính là quá trình nghịch của của phản ứng este hoá.
Phản ứng thuỷ phân có thể xảy ra trong môi trường axit hoặc môi trường bazơ.
- Phản ứng thuỷ phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hoá.
Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este:
- Phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của
phản ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dịch cân bằng về phía
tạo axit và ancol, ta dùng lượng dư nước.
- Phản ứng thuỷ phân este không những thuận nghịch mà còn rất chậm. Để tăng tốc độ
phản ứng thuỷ phân ta đun nóng hỗn hợp phản ứng với với chất xúc tác axit (H
2
SO
4
,
HCl…).
- Phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, sản phẩm thu được luôn có muối của axit
cacboxylic.
C O
O
+ OH
-
t
o
C O
-
O
+ OH
(este) (kiềm) (muối) (ancol, phenol, anđehit
…)
a.Thủy phân trong môi trường axit :tạo ra 2 lớp chất lỏng , là phản ứng thuận nghịch (2
chiều )
RCOOR
,
+ H
2
O
2 4
o
H SO d
t


RCOOH + R
,
OH
b.Thủy phân trong môi trường bazơ ( Phản ứng xà phòng hóa ) : là phản ứng 1 chiều
RCOOR
,
+ NaOH
0
t
RCOONa + R
,
OH
* ESTE đốt cháy tạo thành CO
2
và H
2
O .
2 2
CO H O
n n
ta suy ra este đó là este no đơn chức ,
hở (C
n
H
2n
O
2
)
2/ Phản ứng của gốc hiđrocacbon
Este không no (este của axit không no hoặc ancol không no) có khả năng tham gia phản
ứng cộng và phản ứng trùng hợp – đây là tính chất do liên kết
quy định (tương tự như
hiđrocacbon tương ứng). Một số phản ứng thuộc loại này có ứng dụng quan trọng là :
- Phản ứng chuyển hoá dầu (chất béo lỏng) thành mỡ (chất béo rắn)
(C
17
H
33
COO)
3
C
3
H
5
+ 3H
2
0
Ni, t
(C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
(Triolein)
(Tristearin)
- Phản ứng trùng hợp vinyl axetat thành poli(vinyl axetat)
Sách Giải – Người Thầy của bạn https://sachgiai.com/
3
CH
2
CH OCOCH
3
xt, t
o
, p
CH CH
2
OCOCH
3
n
n
- Trùng hợp metyl metacrylat thành poli(metyl metacrylat) – thuỷ tinh hữu cơ plexiglas).
nCH
2
CH COOCH
3
CH
3
xt, t
o
, p
metyl metacrylat
poli(metyl metacrylat) (PMM)
CH CH
2
CH
3
COOCH
3
n
- Phản ứng tráng gương của este của axit fomic– (xem lại anđehit).
3. Phản ứng khử este bởi líti-nhôm hiđrua LiAlH
4
thành ancol bậc I
RCOOR'
4
+
3
1) LiAlH
2) H O
RCH
2
OH + R'OH
(Chú ý: anhiđrit axit, halogenua axit cũng bị líti-nhôm hiđrua khử tương tự).
4. Một số phản ứng thuỷ phân đặc biệt của este
Căn cứ vào sơ đồ phản ứng xà phòng hoá hay phản ứng thuỷ phân este ta có thể
căn cứ vào sản phẩm tạo thành để suy đoán cấu tạo của este ban đầu.
Không nhất thiết sản phẩm cuối cùng phải có ancol, tuỳ thuộc vào việc nhóm –OH
đính vào gốc hiđrocacbon có cấu tạo như thế nào mà sẽ có các phản ứng tiếp theo xảy ra để
có sản phẩm cuối cùng hoàn toàn khác nhau, hoặc nữa là do cấu tạo bất thường của este
gây nên.
Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp
trong bài toán định lượng là :
Este + NaOH

1 muối + 1 anđehit
Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R-CH=CH-
Thí dụ CH
3
COOCH=CH-CH
3
Este + NaOH

1 muối + 1 xeton
Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’
Thí dụ : CH
3
-COO-C(CH
3
)= CH
2
tạo axeton khi thuỷ phân.
Este + NaOH

1 muối + 1 ancol + H
2
O
Este- axit : HOOC-R-COOR’
Este + NaOH

2 muối + H
2
O
Este của phenol: C
6
H
5
OOC-R
Este + NaOH

1 muối + anđehit + H
2
O
Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’
Este + NaOH

1 muối + xeton + H
2
O
Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’
Este + NaOH

1 sản phẩm duy nhất
hoặc “m
RẮN
= m
ESTE
+ m
NaOH
”.
Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit)
Este + NaOH

Có M
SP
= M
Este
+ M
NaOH
Đây chính là este vòng nhưng được nhìn dưới góc độ khác mà thôi
Chú ý các kết luận in nghiêng ngay dưới mỗi trường hợp trên đây chỉ là một thí dụ
đơn giản nhất, các em chỉ được vận dụng khi không có dấu hiệu cho phép xác định cụ thể
số nhóm chức este trước đó.
IV.ĐIỀU CHẾ.
Chia sẻ bởi: 👨 Trịnh Thị Thanh
Liên kết tải về

Link Download chính thức:

Tìm thêm: Hóa học 12

Tài liệu tham khảo khác

Có thể bạn quan tâm

Xem thêm
Sắp xếp theo
👨

    Mới nhất trong tuần

    Chỉ thành viên Download Pro tải được nội dung này! Download Pro - Tải nhanh, website không quảng cáo! Tìm hiểu thêm
    Mua Download Pro 79.000đ