Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2023 môn Hóa

Giới thiệu Tải về Bình luận

Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học giúp các em nắm chắc những công thức quan trọng, các mẹo giải nhanh cả phần hữu cơ và vô cơ, để ôn thi tốt nghiệp THPT năm 2023 hiệu quả.

Ngày thi tốt nghiệp THPT năm 2023 sắp tới gần, đây chính là thời điểm các em đang gấp rút ôn thi. Với các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học dưới đây, sẽ hỗ trợ các em rất nhiều trong quá trình ôn thi. Bên cạnh đó, có thể tham khảo câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết Sinh học, Vật lý để chuẩn bị thật tốt kiến thức cho kỳ thi THPT Quốc gia 2023.

Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học ôn thi THPT Quốc gia 2023

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa} = n_OH^- – n_CO2

(Đk: n_ktủa < n_CO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^- = n_OH^- – n_CO₂

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk: n_CO3^- < n_CO2)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_CO2 = n_ktủa

n_CO2 = n_OH^- – n_ktủa

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_OH^- = 3n_ktủa

n_OH^- = 4n Al³⁺ – n_ktủa

5. Tính V_{dd HCl} cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_H⁺ = n_ktủa

n_H⁺ = 4n_{Na[Al(OH)]4^-} – 3n_ktủa

6. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_OH- = 2n_ktủa

nOH- = 4n_Zn²⁺ – 2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² + 71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m_clorua = m_h² + 27,5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_clorua = m_h² +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối = m_kl + 96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S + 4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Lưu ý:

Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.
Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄ đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O + 10n_N2)

Lưu ý:

Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.
Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃dư giải phóng khí NO:

m_Muối= $\frac{242}{80}$ (m_h² + 24n_NO)