Download.vn Học tập Lớp 8

Chuyên đề nhận biết các chất hóa học lớp 8 Bài tập nhận biết các chất trong môn Hóa học

Tải về Bình luận
  • 1

Chuyên đề nhận biết các chất hóa học lớp 8 là tài liệu vô cùng hữu ích mà Download.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 8 cùng tham khảo.

Tài liệu bao gồm 14 trang tổng hợp toàn bộ lý thuyết và các dạng bài tập chương nhận biết các chất hóa học. Hi vọng với tài liệu này các bạn học sinh có thêm nhiều tài liệu tham khảo củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong các bài kiểm tra, bài thi sắp tới. Nội dung chi tiết mời các bạn cùng theo dõi và tải tài liệu tại đây.

Chuyên đề nhận biết các chất hóa học lớp 8

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
NhËn biÕt-T¸ch riªng - §iÒu chÕ chÊt
A- NhËn biÕt c¸c chÊt:
Cã nhiÒu ph-¬ng ph¸p nhËn biÕt: Ph-¬ng ph¸p vËt lÝ, sinh häc, ho¸ lÝ, ho¸ häc... Víi
ch-¬ng tr×nh phæ th«ng, ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt (nguyªn tè, hîp chÊt, ion) chñ yÕu dïng
ph-¬ng ph¸p ho¸ häc.
I-Nguyªn t¾c cña ph-¬ng ph¸p ho¸ häc:
Dùa vµo c¸c ph¶n øng ®Æc tr-ng, nghÜa lµ nh÷ng ph¶n øng g©y ra c¸c hiÖn t-îng bªn
ngoµi mµ gi¸c quan chóng ta cã thÓ c¶m thô ®-îc.
VÝ dô: B»ng m¾t, ta biÕt ®-îc c¸c ph¶n øng t¹o thµnh kÕt tña, tho¸t bät khÝ, hoµ tan,
t¹o mµu, ®æi hoÆc mÊt mµu.
B»ng mòi ta nhËn biÕt ®-îc c¸c ph¶n øng t¹o thµnh c¸c khÝ cã mïi ®Æc biÖt nh- NH
3
(mïi khai), H
2
S (mïi trøng thèi), SO
2
(mïi xèc), axit axetic (mïi giÊm), este (mïi th¬m)...
§èi víi c¸c chÊt khÝ th× ph¶n øng ch¸y vµ ph¶n øng ng-ng tù h¬i n-íc còng lµ ph¶n
øng ®Æc tr-ng.
Chó ý: Kh«ng dïng c¸c ph¶n øng kh«ng ®Æc tr-ng ®Ó nhËn biÕt. VÝ dô dïng dung
dÞch NaOH ®Ó nhËn biÕt dung dÞch HCl vµ ng-îc l¹i, v× mÆc dÇu ph¶n øng cã x¶y ra
nh-ng ta kh«ng quan s¸t ®-îc.
II- C¸c kh¸i niÖm:
+Thuèc thö chän ®Ó nhËn biÕt:
C¸c ho¸ chÊt dïng ®Ó ph¶n øng víi chÊt ph©n tÝch
®-îc gäi lµ
c¸c thuèc thö
(kÓ
c¶ n-íc, qu× tÝm, phenoltalein). Trong c¸c bµi tËp vÒ nhËn biÕt cã thÓ cho
dïng thuèc thö
kh«ng h¹n chÕ, h¹n chÕ
hoÆc
kh«ng dïng thuèc thö
(trong tr-êng hîp nµy
b¶n th©n
c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt ®ãng vai trß lµ thuèc thö
).
+ NhËn biÕt
chÊt riªng rÏ
(c¸c ho¸ chÊt cÇn nhËn biÕt chøa trong c¸c lä riªng biÖt)
vµ nhËn biÕt
chÊt trong hçn hîp
(c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt chøa trong cïng dung dÞch hoÆc
cïng hçn hîp r¾n, bét).
NhËn biÕt hçn hîp khã h¬n, v× ta nhËn biÕt mét chÊt nµo ®ã th× ph¶i xem c¸c chÊt
kh¸c cã ph¶n øng t-¬ng tù kh«ng hoÆc g©y ra ph¶n øng kh¸c lµm c¶n trë ph¶n øng ®Æc
tr-ng cña chÊt cÇn nhËn biÕt.
III- C¸c b-íc gi¶i:
B-íc 1: Ph©n tÝch, nhËn xÐt.
- X¸c ®Þnh lo¹i chÊt, lo¹i chøc cho tõng chÊt.
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
- X¸c ®Þnh thuèc thö, ph¶n øng ®Æc tr-ng cho tõng lo¹i chÊt vµ tõng chÊt.
- So s¸nh thÝ nghiÖm cÇn tiÕn hµnh víi thuèc thö, x¸c ®Þnh mét tr×nh tù tiÕn hµnh ®Ó
t×m c¸c chÊt theo mét tr×nh tù ®óng ®¾n, ng¾n gän, hîp lÝ.
B-íc 2: Tr×nh bµy lêi gi¶i. CÇn nªu râ ®-îc c¸c ý sau:
- C¸ch thøc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.
- Chän thuèc thö.
- HiÖn t-îng quan s¸t ®-îc.
- KÕt luËn nhËn biÕt ®-îc chÊt nµo.
-ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch.
IV- Ph©n lo¹i c¸c bµi tËp nhËn biÕt
Cã nhiÒu c¸ch ph©n lo¹i:
- Theo thuèc thö ®em sö dông:
Dïng thuèc thö kh«ng h¹n chÕ, h¹n chÕ
hoÆc
kh«ng dïng thuèc thö
.
- NhËn biÕt
chÊt riªng rÏ
vµ nhËn biÕt
chÊt trong hçn hîp
.
1-NhËn biÕt thµnh phÇn cña mét chÊt hay mét chÊt cho biÕt.
ViÖc kiÓm tra chÊt ®· ®-îc biÕt tr-íc thµnh phÇn cã thÓ ®-îc thùc hiÖn theo c¸c b-íc
sau:
- KiÓm tra tÝnh chÊt vËt lÝ: Mµu s¾c, tÝnh tan trong n-íc, mµu ngän löa...
-KiÓm tra b»ng ph¶n øng ho¸ häc ®Æc tr-ng cho cation hoÆc anion cña chÊt b»ng
thuèc thö thÝch hîp.
VÝ dô 1: Lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt trong axit clohi®ric cã clo vµ hi®ro?
Gi¶i: - LÊy mét Ýt dung dÞch axit clohi®ric cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO
3
, xuÊt
hiÖn kÕt tña tr¾ng, ®Ó ngoµi ¸nh s¸ng ho¸ ®en. Chøng tá cã clo (Cl
).
Ag
+
+ Cl
= AgCl tr¾ng
2AgCl 2Ag + Cl
2
(hoÆc cho t¸c dông víi MnO
2
, t
o
cã khÝ tho¸t ra mµu vµnglôc, mïi h¾c- Cl
2
).
-NhËn biÕt thuèc thö h¹n chÕ:
Trong bµi tËp d¹ng nµy, h¹n chÕ vÒ sè l-îng thuèc thö, lo¹i thuèc thö hoÆc h¹n chÕ
c¶ sè l-îng vµ lo¹i thuèc thö; hoÆc cho sö dông mét chÊt nµo ®ã mµ th«i. Trong tr-êng
hîp ®¬n gi¶n chØ dïng mét thuèc thö lµ cã thÓ ph©n biÖt ®-îc c¸c cation hoÆc c¸c anion.
§iÒu nµy cã thÓ thùc hiÖn nÕu c¸c ph¶n øng kh«ng c¶n trë lÉn nhau.
¸nh s¸ng
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
VÝ dô 1: Cã ba dung dÞch (NH
4
)
2
SO
4
, NH
4
Cl, Na
2
SO
4
chøa trong c¸c lä mÊt nh·n.
H·y dïng 1 ho¸ chÊt ®Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch trªn.
Gi¶i: B-íc 1- Ph©n tÝch, nhËn xÐt (®-a ra ®Ó tham kh¶o, kh«ng cÇn ph¶i tr×nh bµy
trong lêi gi¶i).
ChÊt
Cation
Ph¶n øng ®Æc tr-ng
Anion
Ph¶n øng ®Æc tr-ng
(NH
4
)
2
SO
4
NH
4
+
NH
4
+
+ OH
= NH
3
SO
4
2
SO
4
2
+ Ba
2+
= BaSO
4
NH
4
Cl
NH
4
+
NH
4
+
+ OH
= NH
3
Cl
Cl
+ Ag
+
= AgCl
Na
2
SO
4
Na
+
Thö mµu ngän löa
SO
4
2
SO
4
2
+ Ba
2+
= BaSO
4
- Chän thuèc thö:
+
Ph©n biÖt anion
Cl
vµ SO
4
2
ChÊt cÇn lÊy
Dïng cation
Ba
2+
.
Dung dÞch Ba(OH)
2
(Kh«ng dïng AgOH v× chÊt ®ã kh«ng bÒn, kh«ng tån t¹i).
Chó ý: Ph©n biÖt 2 anion Cl
vµ SO
4
2
nªn chän ion Ba
2+
®Ó nhËn ra ion SO
4
2
tr-íc mµ kh«ng dïng ion Ag
+
®Ó ph©n biÖt ion Cl
, v× Ag
2
SO
4
lµ chÊt Ýt tan, víi nång ®é
ion SO
4
2
®ñ lín còng cã thÓ cho kÕt tña!
B-íc 2- Tr×nh bµy lêi gi¶i:
-LÊy mçi dung dÞch mét Ýt, nhá vµo ®ã dung dÞch Ba(OH)
2
.
-HiÖn t-îng: + Mét dung dÞch kh«ng cã kÕt tña, dung dÞch ®ã lµ NH
4
Cl.
+ Hai dung dÞch cã kÕt tña mµu tr¾ng. §un nãng, èng nµo cã khÝ tho¸t
ra mïi khai lµ dung dÞch (NH
4
)
2
SO
4
. èng cßn l¹i lµ dung dÞch Na
2
SO
4
.
- Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng:
2NH
4
Cl + Ba(OH)
2
= 2NH
3
+ BaCl
2
+ 2H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
= 2NH
3
+ BaSO
4
+ 2H
2
O
Na
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
= 2NaOH + BaSO
4
VÝ dô 2: Cã ba dung dÞch lo·ng lµ NaOH, H
2
SO
4
vµ HCl ®ùng trong ba b×nh kh«ng
ghi nh·n. ChØ dïng phÊn viÕt b¶ng (®¸ phÊn), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt tõng chÊt ®ùng
trong mçi b×nh.
Chia sẻ bởi: 👨 Trịnh Thị Thanh
Liên kết tải về

Link Download chính thức:

Có thể bạn quan tâm

Xem thêm
Sắp xếp theo
👨

    Mới nhất trong tuần

    Chỉ thành viên Download Pro tải được nội dung này! Download Pro - Tải nhanh, website không quảng cáo! Tìm hiểu thêm
    Mua Download Pro 79.000đ