Download.vn Học tập Lớp 11 Hóa 11 KNTT

Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11 Tài liệu ôn tập lớp 10 môn Hóa

Giới thiệu Tải về Bình luận
  • 1

Nhằm đem đến cho các bạn học sinh lớp 11 có thêm nhiều tài liệu học tập môn Hóa học, Download.vn xin giới thiệu tài liệu Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11.

Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11 là tài liệu hữu ích gồm 100 trang, tổng hợp toàn bộ lý thuyết và bài tập hóa học 11 giúp các em có thêm nhiều tài liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong các bài kiểm tra, bài thi sắp tới. Nội dung chi tiết, mời các bạn cùng tham khảo và tải tài liệu tại đây.

Lý thuyết và bài tập Hóa Học lớp 11

BAØI TAÄP Lôùp 11
trang 1
ÑIEÄN LY
1. CHAÁT ÑIEÄN LY laø nhöõng chaát tan trong nöôùc (hay ôû traïng thaùi noùng
chaûy) taïo thaønh dung dòch daãn ñöôïc ñieän. Ñoù laø axit tan, bazô tan vaø
muoái tan.
2. PHÖÔNG TRÌNH ÑIEÄN LY laø phöông trình bieåu dieãn quaù trình ñieän
ly cuûa caùc chaát ñieän ly.
Chaát ñieän ly maïnh bieåu dieãn baèng muõi teân moät chieàu vaø trong phaûn
öùng môùi ñöôïc vieát döôùi daïng ion.
Chaát ñieän ly yeáu bieåu dieãn baèng muõi teân hai chieàu, trong phaûn öùng
cuøng vôùi chaát khoâng ñieän ly, oxit, keát tuûa, chaát khí vieát döôùi daïng phaân
töû.
Caùc ña axit vieát ñieän ly töøng naác, ñoù laø lyù do caùc axit naøy coù theå taïo
muoái axit vaø muoái trung hoøa.
3. ÑOÄ ÑIEÄN LY (
a
) laø tæ soá giöõa soá phaân töû ñaõ ñieän ly ( n’ ) vôùi toång soá
phaân töû ban ñaàu ( n
o
) cuûa noù tan trong dung dòch.
4. AXIT laø nhöõng chaát coù khaû naêng cho H
+
5. DUNG DÒCH AXIT laø dung dòch chöùa H
+
hay H
3
O
+
6. BAZÔ laø chaát coù khaû naêng nhaän H
+
7. DUNG DÒCH BAZÔ laø dung dòch chöùa OH
-
8. PHAÛN ÖÙNG AXIT – BAZÔ laø phaûn öùng trong ñoù coù quaù trình cho nhaän
H
+
. Ñeå phaûn öùng xaûy ra thì ít nhaát moät trong hai chaát (axit, bazô) tham gia
phaûn öùng phaûi laø chaát maïnh (axit maïnh, bazô maïnh) coøn neáu caû hai chaát
tham gia ñieàu yeáu thì phaûi ñieàu tan trong H
2
O.
NaOH + HCl
¾®¾
NaCl + H
2
O.
(H
+
+ OH
-
¾®¾
H
2
O)
3HNO
3
+ Fe(OH)
3
¾®¾
Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O.
Chöông
I
BAØI TAÄP Lôùp 11
trang 2
(3H
+
+ Fe(OH)
3
¾®¾
Fe
3+
+ 3H
2
O)
9. HIDROXIT LÖÔÕNG TÍNH laø nhöõng hiñroâxit vöøa coù khaû naêng cho
vöøa coù khaû naêng nhaän H
+
Zn(OH)
2
+ 2HCl
¾®¾
ZnCl
2
+ 2H
2
O.
(Zn(OH)
2
+ 2H
+
¾®¾
Zn
2+
+ 2H
2
O)
Zn(OH)
2
+ 2NaOH
¾®¾
Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
(Zn(OH)
2
+ 2OH
-
¾®¾
ZnO
-2
2
+ 2H
2
O)
Caùc hiñoâxit thöôøng gaëp vaø daïng oâxit töông öùng cuûa noù
Zn(OH)
2
<=> H
2
ZnO
2
(Axit Zincic)
Be(OH)
2
<=> H
2
BeO
2
(Axit berilic)
Al(OH)
3
<=> HAlO
2
.H
2
O (Axit aluminic)
Cr(OH)
3
<=> HCrO
2
.H
2
O
10. TRÒ SOÁ pH CUÛA DUNG DÒCH
pH = -lg[H
+
]
pOH = -lg[OH
-
]
Baát kyø dung dòch naøo cuõng coù [H
+
].[OH
-
] = 10
-14
. Do ñoù pH +
pOH = 14
pH< 7 moâi tröôøng axit, pH > 7 moäi tröôøng bazô, pH = 7 moâi
tröôøng trung tính.
11. MUOÁI laø nhöõng hôïp chaát maø phaân töû goàm cation kim loaïi (hay NH
4
+
lieân keát vôùi anion goác axit ( coù theå xem muoái laø saûn phaåm cuûa phaûn öùng
axit - bazô).
12. DUNG DÒCH MUOÁI laø nhöõng dung dòch coù chöùa cation kim loaïi
(NH
4
+
) vaø anion goác axit.
13. TÍNH AXIT – BAZÔ CUÛA DUNG DÒCH MUOÁI
Muoái cuûa bazô maïnh – axit maïnh; bazô yeáu – axit yeáu (ñoä maïnh
yeáu töông ñöông nhau) pH = 7 hay pH » 7.
Muoái cuûa bazô yeáu – axit maïnh dung dòch muoái coù moâi tröôøng
axit (pH<7)
Muoái cuûa bazô maïnh – axit yeáu dung dòch muoái coù moâi tröôøng
bazô (pH>7)
14. PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION laø phaûn öùng trao ñoåi giöõa nhöõng chaát
ñieän li trong dung dòch.
BAØI TAÄP Lôùp 11
trang 3
BaCl
2
+ H
2
SO
4
¾®¾
BaSO
4
¯ + 2HCl
Ñieàu kieän phaûn öùng laø saûn phaåm taïo thaønh phaûi coù ít nhaát 1 trong
ba daáu hieäu taïo keát tuûa, bay hôi hay laø chaát ñieän ly yeáu.
15. TÍNH TAN CUÛA MOÄT SOÁ CHAÁT TRONG H
2
O
AXIT haàu nhö tan tröø H
2
SiO
3
¯
BAZÔ chæ coù hidroxit cuûa kim loaïi kieàm (Na,K…) kieàm thoå (Ca
,Ba,Sr..) vaø amoâniac tan.
MUOÁI
Muoái Nitrat, Muoái Axetat, muoái axit (goác hoùa trò 1), kim loaïi
kieàm, amoâni tan; tröø Li
3
PO
4
khoâng tan, coù maøu vaøng.
Muoái sunfat ña soá tan, tröø muoái cuûa Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( ít tan ).
Muoái clorua, bromua, ioñua ña soá tan tröø muoái cuûa Ag, Pb (nhöng
PbCl
2
tan khi coù t
0
, Cu(I), Hg(I), HgBr
2
, HgI
2
.
Muoái cacbonat, phoâtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phaàn
lôùn ít tan tröø muoái cuûa kim loaïi kieàm vaø amoni tan nhieàu
Muoái sunfua phaàn lôùn khoâng tan, tröø muoái cuûa kim loaïi kieàm,
amoâni, Ba, Ca, Sr tan
Muoái chöùa anion AlO
2
-
, ZnO
2
2-
, CrO
2
-
, BeO
2
2-
tan toát.
16. MOÄT SOÁ MUOÁI KHOÂNG TOÀN TAÏI TRONG DUNG DÒCH
Töï phaân huûy taïo hiñroâxit vaø axít töông öùng CuCO
3
, MgS, Al
2
S
3
,
Al
2
(SO
3
)
3
, Fe
2
(CO
3
)
3
, (CH
3
COO)
3
Fe, Fe
2
(SiO
3
)
3
CuCO
3
+ H
2
O
¾®¾
Cu(OH)
2
+ CO
2
Töï phaân huûy theo cô cheá oxihoùa-khöû CuI
2
, FeI
3
, Fe
2
S
3
Fe
2
S
3
¾®¾
2FeS + S
17. MAØU CUÛA VAØI CHAÁT (ION)
MnO
4
-
maøu tím; Cu
2+
maøu xanh; Fe
3+
naâu ñoû; Cr
2
O
7
2-
vaøng cam;
Ag
3
PO
4
vaøng; Li
3
PO
4
vaøng; AgCl traéng, hoùa ñen ngoaøi aùnh saùng; BaSO
4
traéng; CaSO
4
traéng; PbS ñen; CuS ñen; PbSO
4
traéng; Fe
2+
traéng xanh
(traéng aùnh luïc); Fe(OH)
2
traéng xanh, chuyeån thaønh naâu ñoû ngoaøi khoâng
khí; Fe(OH)
3
naâu ñoû; Cu(OH)
2
xanh; Al(OH)
3
keo traéng.
18. PHAÛN ÖÙNG THUÛY PHAÂN
Chæ coù goác axít trung bình-yeáu, bazô trung bình-yeáu môùi bò thuûy
phaân.
Chia sẻ bởi: 👨 Trịnh Thị Thanh
Liên kết tải về

Link Download chính thức:

Có thể bạn quan tâm

Xem thêm
Sắp xếp theo
👨

    Mới nhất trong tuần

    Chỉ thành viên Download Pro tải được nội dung này! Download Pro - Tải nhanh, website không quảng cáo! Tìm hiểu thêm
    Mua Download Pro 79.000đ