Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10 Ôn tập Hóa học 10

Tải về Bình luận

Cách nhận biết các chất hóa học lớp 10 là tài liệu vô cùng hữu ích mà hôm nay Download.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo.

Nhận biết các chất hóa học lớp 10 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý học tập, nhanh chóng nắm được kiến thức để giải quyết các bài toán nhận biết các chất tạo thành trong phản ứng hóa học. Đây cũng là một trong những dạng bài tập trọng tâm thường xuất hiện trong các bài kiểm tra, bài thi học kì. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu Nhận biết các chất hóa học lớp 10, mời các bạn cùng theo dõi.

I. Nhận biết O₂, O₃, S và các hợp chất

Các bước làm một bài nhận biết:

Trích mẫu thử.
Dùng thuốc thử.
Nêu hiện tượng.
Viết phương trình phản ứng.

Lưu ý: Nếu hai mẫu thử có cùng tính chất, khi cho thuốc thử vào nhận biết thì hiện tượng sẽ trùng nhau, lúc đó ta tách chúng thành một nhóm, những mẫu thử khác không giống hiện tượng tách thành nhóm khác và tiếp tục sử dụng bảng nhận biết theo thứ tự sau

Hợp chất ion	Các nhận biết và thuốc thử	Hiện tượng xảy ra và các phản ứng
O₃	Dùn	Tạo hợp chất màu xanh đặc trưng: 2KI + O₃ + H₂O → I₂ + O₂ + KOH
O₂	Que đóm	Bùng cháy: C + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂
SO₂	Dùng dung dịch Brom màu nâu	Dung dịch chuyển sang không màu: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄
SO₂	Dùng dung dịch KMnO₄ màu tím	Dung dịch chuyển sang không màu: 5SO₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄
H₂S	Dung dịch muối chì như Pb(NO₃)₂ (hoặc muối đồng)	Tạo tủa màu đen: Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃
SO₄^2-	Dung dịch BaCl₂	Tạo kết tủa BaSO₄ (không tan trong H₂O, axit, bazo và không bị nhiệt phân) SO₄^2- + BaCl₂ → BaSO₄ + 2Cl^-
	Dùng dung dịch HCl	Có khí mùi hắc bay lên, khí này làm mất màu dung dịch brom và dung dịch KMnO₄ SO₃^2- + 2H+ → H₂O + SO₂
SO₃^2-	Dùng dung dịch muối bari như BaCl₂	Tạo kết tủa BaSO₃ (tan trong axit) SO₃^2- + Ba²⁺ → BaSO₃ (BaSO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O + SO₃
S^2-	Dung dịch muối chì như Pb(NO₃)₂ (hoặc muối đồng)	Tạo kết tủa đen Pb²⁺ + S^2- → PbS

II. Nhận biết nhóm Halogen

1. Dùng Ag⁺(AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng) (2AgCl) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Ag ↓ + Cl₂↑)

Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng đậm)

I₂ + hồ tinh bột → xanh lam

2. NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ

2.1. Nhận biết một số anion (ion âm)

CHẤT THỬ	THỬ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl^- Br^- I^- PO₄^3-	Dung dịch AgNO₃	Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng Kết tủa vàng	Ag⁺+ X^- → AgX↓ (hoá đen ngoài ánh sáng do phản ứng 2AgX → 2Ag + X₂) 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO_4↓
SO₄^2-	BaCl₂	- Kết tủa trắng	Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO_4↓
SO₃^2- HSO_3^- CO₃^2- HCO_3^- S^2-	Dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng	↑ Phai màu dd KMnO₄ ↑ Phai màu dd KMnO₄ ↑ Không mùi ↑ Không mùi ↑ Mùi trứng thối	SO₃^2-+ 2H⁺ → H₂O + SO₂↑ HSO_3^- + H⁺ → H₂O + SO₂↑ CO₃^2-+ 2H⁺ → H₂O + CO_2↑ HCO_3^-+ H⁺ → H₂O + CO_2↑ S^2-+ 2H⁺ → H₂S_↑
NO_3^-	H₂SO₄ và vụn Cu	↑ Khí không màu hoá nâu trong không khí.	NO₃^- + H₂SO₄ → HNO₃ + HSO_4^- 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₃ +2NO + 4H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂
SiO_3^2-	Axít mạnh	- kết tủa keo trắng	SiO₃^2-+ 2H⁺ → H₂SiO_3↓ (kết tủa)

2.2. Nhận biết một số chất khí.

CHẤT KHÍ	KHÍ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl₂	- dd KI + hồ tinh bột	- hoá xanh đậm	Cl₂ + 2I^- → 2Cl- + I₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm)
SO₂	- dd KMnO₄ (tím) - dd Br₂ (nâu đỏ)	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ SO₂ + Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
H₂S	- dd CuCl₂ - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl Màu đen
O₂	- tàn que diêm	- bùng cháy
O₃	- dd KI + hồ tinh bột - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O₃+ H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂
H₂	- đốt, làm lạnh	- có hơi nước Ngưng tụ	2H₂ + O₂ → 2H₂O
CO₂	- dd Ca(OH) ₂	- dd bị đục	CO_v + Ca(OH) ₂ → CaCO_3↓ + H_vO
CO	- dd PdCl₂	- dd bị sẫm màu	CO + PdCl₂ + H₂O → CO₂ + Pd + 2 HCl Màu đen
NH₃	- quì ẩm - HCl đặc	- hoá xanh - khói trắng	NH₃ + HCl → NH₄Cl
- không khí	- không khí	- hoá nâu	2NO + O₂ → 2 NO_2↑ (màu nâu)
NO₂	- H₂O, quì ẩm	- dd có tính axit	NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

3.3. Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	THUỐC THỬ	DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
SO₂	- dd KMnO₄ (tím) - dd Br₂ (nâu đỏ)	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ . SO₂ + Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
H₂S	- dd CuCl₂ - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H₂S + CuCl₂ → CuS ↓+ 2HCl Màu đen
O₂	- tàn que diêm	- bùng cháy
O₃	- dd KI + HTB - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu x anh đậm) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂