Tài liệu ôn tâp chương 3 môn Hóa học lớp 11 Đề cương ôn tập lớp 11 môn Hóa học

Nhằm giúp các em học sinh ôn tập, chuẩn bị tinh thần cũng như kiến thức tốt nhất trước khi bước vào kì thi chính thức sắp tới. Download.vn xin giới thiệu đến bạn đọc Tài liệu ôn tâp chương 3 môn Hóa học lớp 11 được chúng tôi tổng hợp chi tiết, chính xác và được đăng tải ngay sau đây. Hy vọng đây là tài liệu bổ ích giúp các em học sinh ôn tập và củng cố kiến thức về Cacbon và Silic.

ÔN TẬP CACBON VÀ SILIC

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Nhóm Cacbon:

- Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns²np²

- Các tính chất biến đổi có quy luật của đơn chất và hợp chất: C-----> Pb.

2. Đơn chất.

3. Hợp chất.

4. Công nghiệp silicat.

Khái niệm, thành phần, phương pháp sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng.

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích.

Bài 1. Viết phương trình theo chuyển hóa sau:

Bài 2. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho C tác dụng với: Ca, Al, Al₂O₃, CaO.

Bài 3. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO₃ với từng dung dịch H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

Bài 4: Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO₂ đi qua dung dịch NaOH.

Bài 5. Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO₂ qua ndung dịch Ca(OH)₂. Giải thích.

Bài 6. Hoàn thành các phản ứng sau:

Bài 7. Từ silic đioxit và các chất cần thiết viết phương trình hoá học để điều chế axit silixic

Bài 8. Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mô tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn. Biết rằng thành phần chủ yếu của thủy tinh là Na₂SiO₃( Na₂O.SiO₂) và CaSiO₃(CaO.SiO₂)

Bài 9. Cho các axit sau H₂CO₃(1), H₂SiO₃ và HCl, sắp xếp các axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết PTPƯ chứng minh.

Dạng 2: Nhận biết.

Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học hãy phân biệt:

a. Các khí SO₂, CO₂, NH₃và N₂

b. Các khí CO₂, SO₂, N₂, O₂và H₂

c. Các khí CO, CO₂, SO₂và SO₃(khí)

d. Các khí Cl₂, NH₃, CO, CO₂

Bài 2: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau:

a. Chất rắn BaSO_4, BaCO₃, NaCl, Na₂CO₃(Chỉ dùng thêm HCl loãng)

b. Chất rắn NaCl, Na₂SO₄, BaCO₃,Na₂CO₃ (chỉ dùng thêm CO₂và nước)

c. Các dung dịch NaOH, NH₄Cl, Na₂SO₄, , Na₂CO

d. Bốn chất lỏng: H₂O, HCl, Na₂CO₃, NaCl (không dùng thêm hóa chất nào khác)

Bài 3. a. Phân biệt muối Na₂CO₃ và Na₂SO₃?

b. Phân biệt SiO₂, Al₂O₃và Fe₂O₃

Bài 4. Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđro clorua và lưu huỳnh đioxit. Bằng phương pháp hóa học hãy chứng minh sự có mặt của các khí trên trong hỗn hợp.

Dạng 4: Bài tập về muối cacbonat.

Có 2 dạng thường gặp: phản ứng nhiệt phân và phản ứng trao đổi (với axit---> khí; với muối ---> kết tủa)

Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. Tính m

Hướng dẫn: n BaCl₂ = nBaCO₃ = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh +mBaCl₂ = mkết tủa + m

• m = 24,4 + 0,2.208 -39,4 = 26,6 gam.

Bài 2: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO₃ và N₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. Tính m.

Hướng dẫn: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.

Cứ 1 mol CO₂ sinh ra thì khối lượng muối clorua tăng lên so với muối cacbonat là 11 gam

Theo đề nCO₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Vậy khối lượng muối clorua: m = mcacbonat + 0,03.11 = 14,33 gam

Download file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết.